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    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
    A．2H+ + 2e—＝H2↑B．Fe2+ + 2e—＝Fe
    C．2H2O + O2 + 4e—＝4OH—D．Fe3+ + e—＝Fe2+
    C

    试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子，铁在负极失去电子，所以答案选C。
    点评：钢铁是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学习效率。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

    图1                  图2
    A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
    B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2
    C．图2溶液中阳离子从B极流向A极
    D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-＝4OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是
    A．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理
    B．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用
    C．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用
    D．电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（    ）
    ①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
    A．①B．①②④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
    （1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为            。
    （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是              （填答案编号）。

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是      、       （填答案编号）。
    a. 浓硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氢氧化钠溶液    d. 无水氯化钙
    ②E装置的作用是                                                   ，
    上述装置最后尾气处理的方法是            。
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =            。
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是     　　 （填答案编号）。
    a．缺少装置B 　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是
    A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2 ↑
    C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
    ⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H2为燃料，O2为氧化剂，H2SO4溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。
    ⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
    Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

    ①该电池反应的负极电极反应式                                   。
    ②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
    用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
    ③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
    电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
    ④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
    ⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
    电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
    A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
    B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
    C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
    D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

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