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    Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有


    1. A.
      3个
    2. B.
      4个
    3. C.
      5个
    4. D.
      6个
    B
    试题分析：铁和盐酸反应、氧化铜和盐酸液反应，硫酸镁和氢氧化钡反应。氢氧化钡和盐酸液反应，所以答案选B。
    考点：考查酸、碱、盐、单质即氧化物之间的有关反应
    点评：酸、碱、盐之间一般发生的是复分解反应，单质一般发生的是氧化还原反应。对于这些反应都需要熟练掌握并能灵活运用。
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
    A B C D
    酸 H2CO3 HCl NaHCO3 CH3COOH
    碱 Mg（OH）Cl Na2CO3 Fe（OH）3 NaOH
    盐 BaSO4 CuSO4?5H2O NaH2PO4 Na2S
    氧化物 H2O K2O CuO H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：
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    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 Fe（OH）2
    pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7
    回答：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
     

    （2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
     
    、
     
    ．
    步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
     

    （3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是
     
    （填序号）；
    A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
    步骤⑥中滤渣主要成份的化学式
     

    （4）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是
     

    步骤⑧的分离方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第13期　总第169期 人教课标版 题型：013

    取少量MgO、Al2O3、CuO、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后得到滤液Y．下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    上述四种氧化物中，有两种是两性氧化物

    B．

    滤液Y为无色透明的溶液

    C．

    滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、H+

    D．

    向滤液Y中加入过量氢氧化钠，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    取少量MgO、Al2O3、CuO、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后得到滤液Y．下列叙述正确的是


    1. A.
      上述四种氧化物中，有两种是两性氧化物
    2. B.
      滤液Y为无色透明的溶液
    3. C.
      滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、H+
    4. D.
      向滤液Y中加入过量氢氧化钠，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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