在工业上合成氨反应:N2+3H2?2NH3.欲增大反应速率.下列措施可行的是( )A．降低温度B．减小压强C．减小H2的浓度D．使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在工业上合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，欲增大反应速率，下列措施可行的是（　　）

A．降低温度	B．减小压强
C．减小H₂的浓度	D．使用催化剂

A．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；
B．减小压强，反应物浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．减小H₂的浓度，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故C错误；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D正确．
故选D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是（　　）

A．KClO₃分解制氧气时，加入催化剂且加热

B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉

C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是（　　）

A．催化剂	B．温度
C．反应物本身性质	D．浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I

-3

+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS

-3

+3H2O=6I-+3HS

-4

+6H+，总反应为：I

-3

+3HSO3=I-+3HS

-4

；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）

A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）

A．t₁时升高了温度	B．t₂时使用了催化剂
C．t₃时增大了压强	D．t₄时降低了温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于（　　）

A．增加了分子的碰撞次数

B．增加了活化分子的百分数

C．降低了反应需要的能量（活化能）

D．促使平衡移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法合理的是（　　）

A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B．在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_SP（AgCl）＜K_SP（Ag₂CrO₄）

C．难溶物A、B，K_SP（A）＞K_SP（B），则溶解度S（A）＞S（B）

D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把下列金属分别投入0.1mol?L^-1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是（　　）

A．Fe

B．Al

C．Mg

D．Cu

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Na的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为______
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
______．

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