【题目】原电池的开发和利用是化学学科对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池的工作原理，设计了如图所示的实验装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__（填“正”或“负”）极，电极反应式是__。Zn极发生__（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__g。
(2)有同学想将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应设计成原电池，你认为是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。
【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正 2H++2e-=H2↑ 氧化 Cu 6.5 否 此反应为非氧化还原反应，且反应吸热
【解析】
(1)Zn、Cu、稀硫酸，若用导线连接，则构成原电池，Zn作负极，失电子发生氧化反应；若不用导线连接，则Zn与稀硫酸直接发生氧化还原反应，Zn失电子发生氧化反应。
(2)能设计成原电池的反应，必须是放热的氧化还原反应。
(1)①a和b不连接时，装置不能构成原电池，Zn直接和稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②a和b用导线连接，装置构成原电池，锌是负极，Cu为正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑；Zn极失电子发生氧化反应，溶液中H+向正极(Cu电极)移动，得电子发生还原反应。若转移了0.2mol电子，则有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案为：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；
(2) Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是非氧化还原反应，且反应吸热，不能设计成原电池。答案为：此反应为非氧化还原反应，且反应吸热。
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【题目】利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO
＋2H＋===Cr2O
＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】已知下列热化学方程式：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______。（填序号）
（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为____。
（3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为_______。
（4）根据盖斯定律可知CO的燃烧热为_____；其热化学方程式为_____。
（5）比较下列各组热化学方程式中△H的大小：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4
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【题目】今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )
A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9
C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
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【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y
2Z
B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
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【题目】在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A.平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1
B.平衡时，N2O4的转化率为60%
C.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
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【题目】I、下列可用于分离和提纯物质的方法是
（1）分离NaCl溶液中的NaCl和水_________；
（2）分离乙醇和水的混合物___________；
（3）分离溴水中的溴和水_________；
（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________；
II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器__________；该分离操作的名称为__________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。
（3）现需配制1000mL某溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______；
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【题目】合金是建造航空母舰的主体材料．
(1)航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为 ______ 
工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式 ______ ．
②
合金焊接前用NaOH溶液处理
膜，其化学方程式为 ______ ．
(2)
也是重要的铝盐，其无水
升华
遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
①装置在实验开始前应 ______ ，操作方法是： ______ ．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ______ 装置C中盛放 ______ ．
③装置A中发生的离子反应 ______ ．
④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是 ______ 装碱石灰．
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