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    不能发生铝热反应的是（   ）
    A．V2O5B．MgOC．MnO2D．Cr2O3
    B
    铝热反应属于热还原法，由于铝的还原性大于V、Mn、Cr，所以可将V、Mn、Cr从它们的氧化物中还原出来，而铝的还原性小于Mg的还原性不能从氧化镁中还原出镁；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。
    （1） 试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
    a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙
     
    		开始
    		完全
    Fe2+
    		7.6
    		9.7
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Al3+
    		3.3
    		5.0
    Mn2+
    		8.3
    		9.8
    （2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________                       ；
    （3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________  ；
    （4）滤渣的含铁成分是__________；
    （5）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，最终生成沉淀的是（   ）
    A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量
    B．向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量
    C．向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
    D．向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
    　
    其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
    请回答下列问题：　
    （1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是　　　　　　　　　　
    A．只表现强氧化性  
    B．只表现酸性
    C．同时表现强氧化性及酸性
    D．表现了强氧化性还表现了还原性
    （2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
    　　　Al + NO3－+ OH－+ H2O—→　　　　　+　　　　　
    （3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是　　　　              　　　　
    （4）D—→C反应的化学方程式是                                              
    （5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是　　　　　　　
    （6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）               
    （7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是　　  　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
    A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

    步骤为：
    ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
    ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
    ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
    ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
    ⑴步骤①中涉及的化学方程式为                                         。
    ⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有         、         、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。
    ⑶海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是                 。
    ⑷步骤④中的“一定条件”指的是         ，目的是                      。
    ⑸上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：    
                                                                   
    ⑹有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点         (填“同意”或“不同意”)，理由为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为(　　)
    A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
    C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（     ）
    A．Mg2+向正极迁移B．负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+
    C．Mo3S4发生氧化反应D．原电池是将化学能转化为电能的装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。
    下列关系错误的是
    A．d="a+17b" B．C1=C2V2/V1
    C．铝为 (24b-a)/9 molD．与金属反应后剩余盐酸为mol

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