Question

19．甲、乙是两种中学常见的化合物，X、Y、Z是三种常见元素的单质．这些化合物和单质之间在一定条件下存在如图关系．
根据不同信息，回答下列问题．
（1）已知Y是主族序数等于周期数2倍的元素．
①若乙是共价化合物，则甲物质可以是A（填字母）；
A．H₂S   B．CO₂    C．HF     D．HBr
②若乙是离子化合物，则甲物质可以是B（填字母）．
A．H₂S   B．CO₂    C．HF     D．HBr
（2）已知Y的单质在常温下呈液态，X的最高价氧化物的水化物酸性最强，则工业上制取X单质的化学方程式2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）含amolNaAlO₂的溶液中，加入含bmolH₂SO₄的硫酸溶液，若a≥2b，则沉淀质量为156bg．

Answer 1

分析 （1）Y是主族序数等于周期数2倍的元素，则Y为C元素或S元素．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见元素的单质，则X+甲→乙+Y为置换反应，结合转化关系可知，甲含有Y、Z单质对应的元素，以含有X、Z单质对应的元素．
①若乙是共价化合物，甲为H₂S、X为氧气、Z氢气、Y为S、Z为水，符合题意；
②若乙是离子化合物，甲为CO₂，X为Mg，Y为碳，乙为MgO，符合题意；
（2）Y的单质在常温下呈液态，X的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X为Cl₂、Y为Br₂、甲为HBr、乙为HCl、Z为氢气；
（3）由AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O可知，若a≥2b时，发生反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，且偏铝酸钠有剩余，根据氢离子物质的量计算解答．

解答 解：（1）Y是主族序数等于周期数2倍的元素，则Y为C元素或S元素．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见元素的单质，则X+甲→乙+Y为置换反应，结合转化关系可知，甲含有Y、Z单质对应的元素，以含有X、Z单质对应的元素．
①若乙是共价化合物，甲为H₂S、X为氧气、Z氢气、Y为S、Z为水，符合题意，其它选项不符合，故选：A；
②若乙是离子化合物，甲为CO₂，X为Mg，Y为碳，乙为MgO，符合题意，其它选项不符合，故选：B；
（2）Y的单质在常温下呈液态，X的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X为Cl₂、Y为Br₂、甲为HBr、乙为HCl、Z为氢气，则工业上制取氯气的化学方程式为：2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）由AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O可知，若a≥2b时，发生反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，且偏铝酸钠有剩余，氢离子物质的量为2b mol，故生成沉淀为2bmol，则沉淀质量为 2b mol×78g/mol=156b g，
故答案为：156b．

点评 本题考查无机物推断、化学方程式计算等，基本属于开放性验证型推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．