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    在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=
    0.025mol?L-1?min-1
    0.025mol?L-1?min-1
    mol/（L?min）
    （2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
    K=
    0.4mol?L-1
    0.4mol?L-1

    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是
    BD
    BD
    ，此时的平衡常数与（2）小题比较
    等于
    等于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）
    A B C D
    SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
    SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
    O2 2mol 1mol 0mol 5mol
    （4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）
    ①体系内压强不再改变
    ②容器内气体的密度不再改变
    ③混合气体的平均分子量不再改变
    ④V正（SO3）=2V逆（O2）
    ⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．
    分析：（1）根据v=
    △c
    △T
    结合反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；
    （2）根据k=
    c(O2)×c2(SO2)
    c2(SO3)
    计算平衡常数；
    （3）从等效平衡和平衡移动的方向判断；
    （4）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量和百分含量不变．
    解答：解：（1）根据反应速率之比等于化学计量数之比，则有v（O2）=2v（SO3）=2×
    △c(SO3)
    △T
    =2×
    0.15mol/L-0.10mol/L
    4min
    =0.025mol?L-1?min-1，故答案为：0.025mol?L-1?min-1；
    （2）k=
    c(O2)×c2(SO2)
    c2(SO3)
    =
    0.1mol/L×(0.1mol/L)2
    (0.05mol/L)2
    =0.4mol?L-1，故答案为：0.4mol?L-1；
    （3）A、因反应为可逆反应，2molSO2不可能完全转化为SO3，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L；
    B、相当于在原来的基础上加入1.5mollSO2，抑制平衡向这反应方向移动，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L；
    C、只存在反应物，平等向生成SO2的方向进行，达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L；
    D、6molSO2和5molO2相当于6molSO3和2molO2，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向生成SO3的方向移动，则达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L；
    因反应在相同温度下进行，则平衡常数相同，
    故答案为：BD，等于；
    （4）①因反应前后气体的计量数之和不相等，则体系内压强不再改变说明达到平衡状态；
    ②，因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态；
    ③反应前后气体的质量不变，如达到平衡状态，则混合气体的平均分子量不再改变，说明达到平衡状态；
    ④达到平衡时，正逆反应速率相等，V正（SO3）=2V逆（O2），说明达到平衡状态；
    ⑤因初始物质的物质的量没有明确，则n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，
    故答案为：①③④．
    点评：本题考查化学平衡，题目较为综合，难度较大，注意（3）题为易错点，从等效平衡和平衡移动的方向判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol?L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：a mol?L-1．
    （1）0min～4min内生成O2平均速率v（O2）=
    0.01
    0.01
    mol?L-1min-1
    （2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），则a=
    0.05
    0.05
    mol?L-1，在坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线
    ．
    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol?L-1的是
    BD
    BD
    ．
    A B C D
    SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
    SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
    O2 2mol 1mol 0mol 5mol

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。

    (1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
    (2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=       mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
    (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是          

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    SO3
    		1mol
    		3mol
    		3mol
    		0mol
    SO2
    		2mol
    		1.5mol
    		0mol
    		6mol
    O2
    		2mol
    		1mol
    		0mol
    		5mol

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省丹东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。

    (1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1

    (2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=       mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.

    (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是          

              A           B         C        D

    SO3       1mol        3mol      3mol     0mol

    SO2       2mol        1.5mol     0mol     6mol

    O2        2mol        1mol      0mol     5mol

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=______mol/（L?min）
    （2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
    K=______
    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）小题比较______（填“大于”、“小于”或“等于”）
    A B C D
    SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
    SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
    O2 2mol 1mol 0mol 5mol
    （4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______（填序号）
    ①体系内压强不再改变
    ②容器内气体的密度不再改变
    ③混合气体的平均分子量不再改变
    ④V正（SO3）=2V逆（O2）
    ⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．
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