分析:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.
解答:解:A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2S?HS-+H+,HS-?S2-+H+,加入碱中和氢离子,平衡正向进行有利于S2-的生成,能用勒夏特列原理解释,故A不符合;
B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性,加热促进水解,溶液碱性增强,油污是油脂在碱性溶液中水解除去,能用勒夏特列原理解释,故B不符合;
C、合成氨反应N2+3H2=2NH3,反应前后气体体积减小,高压有利于合成氨反正向进行,能用勒夏特列原理解释,故C不符合;
D、合成氨反应N2+3H2=2NH3,反应是放热反应,温度升高平衡逆向进行,500℃左右比室温更利于合成氨反应,是因为此时反应速率增大,催化剂活性最大,不能用勒夏特列原理解释,故D符合;
故选D.
点评:本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提.