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    16．一种电池的正极材料的化学式可表示为Li2Fe1-xMnxSiO4，其中锂显+1价，0＜x＜1，铁、锰的化合价依次为（　　）
    A．+2，+2B．+2，+3C．+2，+4D．+3，+3

    分析 依据化合物中个元素化合价代数和为0，金属元素为正价，结合化学式和其中锂显+1价，0＜x＜1，计算分析判断铁元素和锰元素的化合价．

    解答 解：一种电池的正极材料的化学式可表示为Li2Fe1-xMnxSiO4，其中锂显+1价，0＜x＜1，铁、锰的化合价依次为a、b，其中SiO4 为四个负电荷的阴离子，则结合元素化合价代数和为0计算得到铁、锰的化合价代数和，（1-x）a+bx=+2，分别代入选项分析判断，只有铁、锰的化合价依次+2、+2价符合，
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合价的计算分析，注意金属元素只有正价的分析判断，元素化合价代数和为0是金属的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    8．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．0.1（b-2a）mol/LB．0.4（ 2a-b）mol/LC．10（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

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    9．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
    A．H2O＞NH3＞H2B．CsCl＞KCl＞NaCl
    C．SiO2＞CO2＞HgD．硅＞金刚石＞石英砂

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    5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．
    （1）硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
    Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
    反应I的还原剂是SO2（填化学式）．硫碘循环分解水总反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2↑+O2↑．
    （2）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．  在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    （3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，已知DEC的结构简式为，则碳酰肼的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    ①该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是Fe（OH）2．
    ②放电时生成Fe（OH）2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
    （2）空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．
    ①电极a为阴极，电极c为正极．（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）
    ②写出各电极的电极反应式：
    a为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
    b为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，
    c为O2+4e-+4H+=2H2O，
    d为H2-2e-=2H+．
    ③d极上发生氧化（填“氧化”或“还原”反应），当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L气体（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ）

    A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大

    C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c （OH–）减小

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    在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

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    可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的是( )

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    A．①④⑤ B．②③⑤

    C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥

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