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    14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）
    A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、蔗糖D．生石灰、食盐

    分析 防止食品受潮及富脂食品氧化变质，则需要加干燥剂和还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；
    B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；
    C．食盐不能吸收水分，蔗糖不能防止食物被氧化，故C错误；
    D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．SO3B．CH3COOHC．NH3•H2OD．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在平衡体系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH一中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH一）增大的是（　　）
    A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
    C．加入少量KCl固体D．加入少量稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．OH-、K+、HCO3-、SO32-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各物质中，属于电解质的是（　　）
    A．盐酸B．硫酸钡C．蔗糖D．浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“比较“是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
    已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
    如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
    （2）当2molSO3参加反应时，转移电子的物质的量为2mol．
    （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在含有大量的K+、NH4+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．H+B．Ag+C．OH-D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．α，β，γ和δ4种生育三烯酚（见图）是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（　　）

    α       β       γ        δ
     R1 CH3   CH3     H        H
     R2 CH3     H    CH3      H
    A．α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
    B．4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．4种生育三烯酚都难溶于水
    D．1 mol δ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA（或10×6.02×1023），PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．
    （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
    ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
    a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体形，阴离子的中心原子轨道采用sp2sp2杂化．
    （3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
    （4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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