【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是( )
A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol
D.它与氢气发生加成反应,最多可以消耗4mol氢气
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【题目】对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | ② | ||||||
二 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑦在元素周期表中的位置____________。
(2)以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________,(填化学式,下同)碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。
(3)④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。(填元素符号)③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。
(4)⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子,则化学方程式为____________。
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【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时,ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na
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【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44。请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式:_________________________________ 。
(2)该反应的△H _________0。
(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
浓度/(molL-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时温度400℃,则某时刻υ正_______υ逆(填<、>或=,下同)。
②若以温度为横坐标,以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标,此时反应点在图象的位置是图中____点,比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD,理由是____。
(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是___________。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.压缩容器的体积
d.增加水蒸气的浓度 e.及时分离出产物
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【题目】MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图:
下列说法不正确的是( )
A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B.酸溶时,ZnS作还原剂,每析出12.8gS沉淀,共转移0.8mol电子
C.通电电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循环使用,且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器B的名称是______,作用是________。
(2)若无装置乙硫酰氯会发生水解,则硫酰氯水解反应的化学方程式为_______。
(3)写出丁装置中发生反应的化学反应方程式____________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有____(填序号)。
①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫,可适当降温④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为______。此方法得到的产品中会混有硫酸,从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____。
(6)工业上处理SO2废气的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理,其工艺流程如下,溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为_________。
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【题目】氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题:
(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系,该体系存在多个含氯元素的平衡关系,其中之一为:Cl2(溶液)+H2OHClO+H++Cl-,体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数(α)随pH(酸碱度)变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强,用氯气处理饮用水时,杀菌效果最强的pH范围为__(填字母)。
A.0~2 B.2~4.7 C.4.7~7.5 D.7.5~10
(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___,如果在家中直接使用自来水养金鱼,除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。
(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂,这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___;
②84消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混在一起使用会产生有毒气体Cl2,其反应的离子方程式为__;
③NaClO2中Cl元素化合价为__;
④ClO2的杀菌效果比Cl2好,等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍(杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关,ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-)。
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【题目】医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答:
(1)阿斯匹林可看成酯类物质,口服后在胃肠作用下,阿斯匹林发生水解反应,生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图,则阿斯匹林的分子式为:____________,B的结构简式为:_______,B中的官能团是:____________(名称)。
(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为:____________。
(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为:_______________。
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【题目】SO2属于严重的大气污染物,可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示:
下列说法正确的是( )
A. SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C. 在100℃~200℃温度时发生的是置换反应
D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
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