[题目]已知某有机物的结构简式为.判断下列说法中不正确的是( )A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色B.它可发生取代反应.加成反应.加聚反应.氧化反应C.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5molD.它与氢气发生加成反应.最多可以消耗4mol氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（）

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

D.它与氢气发生加成反应，最多可以消耗4mol氢气

【答案】D

【解析】

A．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环和烃基，可发生取代反应，故B正确；

C．该有机物的分子式为C14H18，则1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol，故C正确；

D．能与氢气发生加成反应的为碳碳双键和苯环，则1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气，故D错误；

故选D。

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【题目】对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________，（填化学式，下同）碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。（填元素符号）③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。

（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子，则化学方程式为____________。

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A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。

（2）该反应的△H _________0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
浓度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物

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【题目】MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图：

下列说法不正确的是（）

A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B.酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子

C.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
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（1）仪器B的名称是______，作用是________。

（2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为_______。

（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式____________。

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有____(填序号)。

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

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