高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型.高效.多功能绿色水处理剂.比C12.O2.C1O2.KMnO4氧化性更强.无二次污染.工业上是先制得高铁酸钠.然后在低温下.向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和.使高铁酸钾析出．(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是

，还原剂是

，每生成1mo1Na₂FeO₄转移

mo1电子
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用

．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

．
②每生成1molFeO₄^2-转移

mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为

mo1．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，由化合价的变化计算转移的电子数；
②K₂FeO₄中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；
（2）①湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化；
②根据化合价的变化来计算．

解答： 解：（1）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为Na₂O₂，还原剂为FeSO₄，由降低O元素可知每生成1molNa₂FeO₄转移的电子数为1mol×5×（2-1）=5mol，故答案为：Na₂O₂；FeSO₄和Na₂O₂；5；
②K₂FeO₄中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，
故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；
（2）①湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
②Fe元素由+3价升高到+6价，则每生成1molFeO₄^2-转移电子为1mol×（6-3）=3mol，Cl^-为还原产物，由2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O可知，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：3；0.15；

点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及物质的性质来确定反应物与生成物是解答本题的关键，并熟悉该反应中元素的化合价来解答即可，题目难度中等．

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下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A、含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

B、在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、CO₃^2-

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（1）把A和B中的溶液混合，产生蓝色沉淀
（2）把A和D中的溶液混合，产生白色沉淀
（3）把C和D中的溶液混合，产生浅黄色沉淀
由上述现象判断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是

，

．有关的离子方程式

，

．

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在某一容积为5L的密闭容器内，加入3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
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mol/（L?min）^-1，该温度下的平衡常数K=

．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有

（填字母）
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=

mol/L．
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率

（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO₂的质量分数

（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H₂O）=0.09mol/L，C（CO₂ ）=C（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：

（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向

移动．（填“正方向”或“逆方向”）

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在反应4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（　　）

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某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9×10^-3mol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）

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、B

、C

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．
（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：

、

．

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试回答：
（1）画出D的单质分子的电子式

．
（2）画出A的原子结构示意图

，B的离子结构示意图

．
（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

；

．
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；氧化性：

．
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：

．

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