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    （12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
    A
    		 
    		C
     
    		B
    		 
    （1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。
    （2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。
    （3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。
    （4）C的离子结构示意图为________________________。
    （5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。
    (1)  3 ⅥA            (2) 
    (3)HF         (4)
    (5) 2NH3＋H2SO4＝( NH4)2SO4　　　　(每空2分)
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（  ）
    A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
    B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
    C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
    D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出C原子的价层电子排布图           ，F位于周期表             区。
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              。（写元素符号）
    （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
    元素
    		M
    		F
    电离能（kJ·mol-1）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是                       。
    （4）晶胞中F原子的配位数为          ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为   （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为             。
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
     
    		熔点/K
    		沸点/K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		比任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是
    A．碱金属B．主族元素
    C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于粒子构成的叙述中，不正确的是
    A．与具有相同的中子数
    B．和是两种不同的核素
    C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
    D．与S2－具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列单质中，最容易与氢气发生反应的是
    A．O2B．N2C．F2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于元素周期表的下列叙述，不正确的是
    A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
    B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素
    C．在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素
    D．X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）由以下一些微粒：。其中：
    （1）互为同位素的是________和________；
    （2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；
    （3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___  _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)碳是组成物质种类最多的元素。
    （1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
    碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为                   。
    （2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为                   。
    C60的晶体类型是                 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是       ，
    石墨晶体中存在的作用力有                                               。
    （3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
    ②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为               ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
    金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为         。

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