练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （14分）

           （1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1

           反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）   △H2，平衡常数为K2

           在不同温度时K1、K2的值如下表：

     

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

           ①反应 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H，平衡常数K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应

    CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是      反应（填“吸热”或“放热”）。

           ②能判断CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。

           A．容器中压强不变                                 B．混合气体中c（CO）不变

           C．v正（H2）= v逆（H2O）                      D．c（CO）= c（CO2）

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为     mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是      （填序号）

           A．升高温度               

           B．增大压强

           C．充入一定量的CO2                             

           D．再加入一定量铁粉

     

    （14分）（1）① △H1－△H2  ；；吸热  ②B、C      （各2分，共8分）

    （2）①  2．0  ；0．67（或2/3）  （各2分，共4分）       ② A  （2分）

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/K K1 K2
    973 1.47 2.38
    1173 2.15 1.67
    （1）现有反应③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
    Q1-Q2
    Q1-Q2
    ，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
    K1
    K2
    K1
    K2

    （2）已知1473K时，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
    各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
    c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
    ① 0.004 0.004 0.006 0.006 已达平衡
    ② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
    ③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
    ④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移动
    （3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
    B
    B

    A．低温下自发进行，高温下非自发进行
    B．高温下自发进行，低温下非自发进行
    C．任何温度下均为非自发进行
    D．任何温度下均为自发进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
    精英家教网
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度/ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
     
    ．
    A、c（Na+）=2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B、c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：
    编号       化学方程式  平衡常数  温度
     979K  1173K
    Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
    Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
    Ⅲ  Fe（s）+H2O（g）?
    FeO（s）+H2（g）    		  K3  a  1.68
    根据以上信息判断，下列结论错误的是（　　）
    A、a＞b
    B、增大压强；平衡状态II不移动
    C、升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
    D、反应Ⅱ，Ⅲ均为放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省襄阳市高三3月调研考试理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    （14分）

           （1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）  △H1，平衡常数为K1

           反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）   △H2，平衡常数为K2

           在不同温度时K1、K2的值如下表：

     

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

           ①反应 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应

    CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是      反应（填“吸热”或“放热”）。

           ②能判断CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。

           A．容器中压强不变                                 B．混合气体中c（CO）不变

           C．v正（H2）= v逆（H2O）                      D．c（CO）= c（CO2）

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为      mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是      （填序号）

           A．升高温度               

           B．增大压强

           C．充入一定量的CO2                             

           D．再加入一定量铁粉

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案