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     (1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)         ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)          ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=           kJ·mol-1。

    (2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。[不考虑N2O4（g）2NO2(g)的转化]

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    (3)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

    －41．8 (3分)    b（3分）    2.67或8/3 （4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
    容器 SO2（mol） O2（mol） 氦气（mol） 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1）
    甲 2 1 0 △Hl
    乙 1 0.5 0 △H2
    丙 1 0.5 1 △H3
    根据以上数据，下列比较正确的是（　　）
    A、△Hl=-197 kJ?mol-1
    B、△H2=△H3
    C、△Hl=2△H2
    D、△Hl＞△H3

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    科目：高中化学 来源：浙江省温州市十校联合体2011－2012学年高二下学期期中联考化学试题 题型：022

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    (1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (2)一定条件下，将1 mol　NO2与2 mol　SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．体系气体密度不变了

    d．每消耗1 mol　SO3的同时生成1 mol　NO2

    e．SO2和NO的体积比保持不变

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________；NO2的转化率＝________．

    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

    ①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为________反应．(填“放热”或“吸热”)

    ②该反应的焓变为ΔH，活化能为Ea．下列能量关系图合理的是________．

    (4)某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图中绘出CH3OH浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源：江西省南昌市四校2011－2012学年高二第二次联考化学试题 题型：058

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    (1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol　SO3的同时生成1 mol　NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．(保留2位小数)

    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．

    该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。
    (1)已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H= -Q1KJ·mol-1
                    2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）；△H= -Q2KJ·mol-1
    则反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）；△H= ________KJ·mol-1
    (2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，当平衡时NO2与NO体积比为1︰3，则平衡常数K=________ 。
    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，则该反应△H= _____0 (填“>” 或“<” )。实际生产条件下控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件下的理由是__________ 。

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