某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、
铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏
斗。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( )
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
科目:高中化学 来源: 题型:
能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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科目:高中化学 来源: 题型:
铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下:向含
Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成
相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要
加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 ( )
A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.蒸馏石油时,应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,上层液体经分液漏斗下口放出
D.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA
C.11.2 L H2所含的电子数为NA
D.通常状况下,NA 个CO2分子含有原子数为3 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
(Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、
NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红
褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的
沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:
(1)至少存在 种离子
(2)Cl- 是 存在(填“一定”“一定不”“可能”),c(Cl‑)范围是 mol/L(若存在Cl- 则计算并填写,若不存在或可能存在Cl-,则此空不填)
(3)写出产生红褐色沉淀的离子方程式:
(Ⅱ).实验室要用98%(ρ=1.84 g·cm-3)的硫酸配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液500mL
(1)计算所需98%的硫酸 mL。
(2)要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL,准确量取一定体积的98%的硫酸后,还需用到的实验仪器是(填写序号): .
①量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
(3)若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A.浓硫酸溶解后未冷却,直接转移至容量瓶后定容
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
D.容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 H+ + OH — H2O
B.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ ═ Al3++3H2O
C.钠和冷水反 Na+2H2O Na++H2↑+OH—
D.铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3—+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A.明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.SiO2是良好的半导体材料,常用于制造计算机的芯片
C.Fe2O3俗称铁红,常用作红色的油漆和涂料
D.Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
以下四种物质,其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞,C代表一种合金的晶胞,D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子,其中化学式错误的是( )
| A. | AB | B. | XY3Z | C. | EF | D. | AB |
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