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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　 　)

      A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

      B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

      C．11.2 L H2所含的电子数为NA

      D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA


    【答案】D

    【解析】

    试题解析：标况下，乙醇是液态，无法根据体积求算物质的量；故A错误；1.06g Na2CO3的物质的量

    C＝=0.01mol，含钠离子0.02mol，故B错误；外界条件未知，无法计算氢气的物质的量，

    故C错误；CO2是三原子分子，NA 个CO2分子含有原子数为3NA，故D正确。

    考点：物质的量的相关计算


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(     )

        A．称量时，左盘高，右盘低           B．定容时俯视读取刻度

        C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于电解质并能导电的物质是(    )

    A．熔融的NaCl      B．KNO3溶液        C．干冰             D．金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）下列物质能导电的是         ，属

    于电解质的是          ，属于非电解质的是        。

    ①NaCl晶体 ②液态SO2   ③液态醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体

    ⑥纯蔗糖(C12H22O11)   ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

    （2）按要求写出下列方程式：

    ① KHSO4熔融状态电离方程式：                               。

    ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：                           。

    （3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： _________________。

    ②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。

    ③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为          。

    （4） 同温同压下，某容器充满O2重96 g，若充满CO2重102 g，现充满某气体重104 g，则某气体的摩尔质量为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验下列实验目的能实现的是  （     ）

    A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸    B．向小试管中加入100mL稀盐酸

    C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体   D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、

    铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏

    斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（     ）

    A． 蒸发           B． 萃取     C． 过滤    D． 蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：                                     。

    （2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：。

    被氧化的盐酸占反应盐酸总量的       ；

    当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为                  。

    （3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：                   

    （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：             ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：       。

    （5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列四组物质

    A、CaO、MgO、CO2、CuO                   B、H2、Cl2、N2、Cu

    C、O2、 Fe、Cu、 Zn                     D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    （1）请填写下表：

    A组

    B组

    C组

    D组

    分类标准

    金属氧化物

    金属单质

    不属于该类别的物质

    Cu

    H2O

    （2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。

    ①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。

    ②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

    B

    CO2为直线形分子

    CO2分子为非极性分子

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力

    D

    HF的沸点高于HCl

    H﹣F的键能大于H﹣Cl

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

    　

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