【题目】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发
的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）
是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，
降解
的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。
（2）将一定量的
和
通入一恒容密闭容器中发生反应：
。
化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：
则反应的
_______。
为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与
，并使二者物质的量浓度均为
，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线
如图
：
和
。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”
；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。
（3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品
。
在捕集时，气相中有中间体
氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：
。实验测得的有关数据如下表
：
氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在
，此反应的化学平衡常数
________。
在溶液中，反应
的平衡常数
。已知常温下
的电离平衡常数
，则
的电离平衡常数
________。
【答案】
乙 E 吸热 
【解析】
由图可知，在
的催化下，
与
反应生成了
和
，据此写出该反应的化学方程式；
由已知热化学方程式和盖斯定律进行计算；
由浓度对反应速率的影响判断与曲线
相对应的曲线；该反应是吸热反应，降低温度，平衡会向逆向移动，且反应速率减小，；
由温度对平衡的影响进行分析；在
，反应平衡时，气体的总浓度为
，氨气与二氧化碳的浓度之比为2:1，据此计算二者平衡浓度，进而计算化学平衡常数；
结合常温下
的电离平衡常数以及反应
的平衡常数计算一水合安的电离常数。
由图可知，在的催化下，与反应生成了和，该反应的化学方程式为
；故答案为：
由盖斯定律可知，反应
反应2可得
，则
；故答案为：；
由于容器中起始加入的是与
，则的起始反应速率不是0，则与曲线相对应的是图中曲线乙；该反应是吸热反应，降低温度，平衡会向逆向移动，CO的浓度会减小，平衡时的反应速率会减小，则降低温度后，曲线甲对应的平衡点可能为E点；故答案为：乙；E；
由表格中的数据可知，温度越高，平衡时气体的总浓度越大，则氨基甲酸铵的分解反应是吸热反应；在，反应平衡时，气体的总浓度为
，则
，
，此反应的化学平衡常数
；故答案为：吸热；；
常温下的电离平衡常数
，
反应的平衡常数
的电离平衡常数
，
则
，
的电离平衡常数
；故答案为：
。
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【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，
（1）达到平衡时，Y的浓度为_________________
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________
（3）该反应的化学方程式为______________________________。
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【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
B.升高温度，溶液的pH增大
C.该溶液的pH=4
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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【题目】(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的____________（填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。
① NO ②NH3 ③SO2 ④ NO2
(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是 ____________________________________________。
(3)实验室通常制备氨气的化学方程式 ______________________________ 。
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【题目】高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃时，平衡常数K＝0.25。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO2和CO的体积比____
(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________
(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。
(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂，则t4时刻改变的条件为_____________，t5时刻改变的条件为____________
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【题目】同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是
A.物质的量之比为7：11B.原子数之比为22：21
C.体积之比为1：1D.密度之比为11：7
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【题目】分别向100mL浓度均为2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金属铝，充分反应产生的气体在同温同压下体积比为
A.1：1B.2：3C.4：5D.5：6
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【题目】无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；装置B的作用是_________，C中盛装试剂是______。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是_________；点燃装置D处酒精灯的时机是_______。
(4)装置F的作用是_____________。
(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是__________，其依据是(用化学方程式表示)________，验证该猜测的实验方法是________。
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【题目】下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A.图I：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C.图III：反应N2+3H22NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化
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