Question

【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)画出⑧的元素原子结构示意图__________。

(2)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)__________。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)

(3)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________________。

(4)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式__________________

(5)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。

Answer 1

【答案】 F- > Al3+ 共价 Al(OH)3＋OH— == [Al(OH)4]— H2S+Cl2=2HCl+S 方法一：将相同大小相同表面积的镁片和铝片分别投入到沸水(或相同浓度的盐酸溶液中)中，观察实验现象，若镁条与沸水(或相同浓度盐酸)反应剧烈，则证明③比④单质还原性强。方法二：将相同大小相同表面积的镁片和铝片投入到沸水，向反应后的溶液中各滴加几滴无色酚酞溶液，若镁条与沸水反应后溶液变红，铝条与沸水反应后溶液不变色，则证明③比④单质还原性强 103

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。则

（1）Ar的原子序数是18，元素原子结构示意图为。（2）氟离子和铝离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径大小关系为F- >Al3+。元素④和⑩形成的化合物为溴化铝，由于氯元素非金属性强于溴元素，而氯化铝是共价化合物，则溴化铝属于共价化合物；（3）表中某元素能形成两性氢氧化物是Al，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物KOH反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－ == [Al(OH)4]－。（4）氯气能把H2S氧化为单质S，说明元素⑦的非金属性强于⑥，反应的化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S；（5）金属性越强，与水或酸反应的越剧烈，则比较③、④元素的单质还原性的强弱的实验操作步骤、现象及结论为：将相同大小相同表面积的镁片和铝片分别投入到沸水(或相同浓度的盐酸溶液中)中，观察实验现象，若镁条与沸水(或相同浓度盐酸)反应剧烈，则证明③比④单质还原性强；（6）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则反应Br2 + H2＝2HBr的焓变是（193+436－2×366）kJ/mol＝－103kJ/mol，所以当生成2 mol HBr时放出103 kJ能量。