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    对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是（　　）
    A、①②③B、③②①C、②①③D、②③①
    分析：先判断晶体的类型，然后根据晶体的硬度一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
    解答：解：①氯化钠为离子晶体，②金刚石为原子晶体，③干冰为分子晶体，晶体的硬度一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以三种物质的硬度由大到小排列顺序为：②①③，故选C．
    点评：本题主要考查物质硬度大小的判断，比较基础，掌握物质硬度大小的比较规律与常见的晶体类型是解题的关键．
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    A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①

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    对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是

    A．①②③           B．③②①           C．②①③           D．②③①

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ③②①
    3. C.
      ②①③
    4. D.
      ②③①

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      A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅          B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

      C．K2O>Na2O>O2>N2                       D．干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠

    【解析】一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。B中全部是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来讲，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此B正确。形成离子晶体的离子键越强，熔沸点越高。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以C中的正确顺序为Na2O＞ K2O ＞O2＞N2，C错误。D中应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰，所以正确的答案是B。

     

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