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    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
    （1）试剂a为
    Fe
    Fe
    ，试剂b为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）物质1为
    Cu、Fe
    Cu、Fe
    ．
    （3）操作1为
    过滤
    过滤
    ，操作1所需的玻璃仪器为
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （4）若操作1所涉及的反应为氧化还原反应，请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：
    ．
    分析：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，过滤出Cu，Fe．滤液是FeSO4，在操作2中加入稀硫酸除去过量的Fe，发生反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后所得滤液（物质1）经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4?7H2O晶体．
    解答：解：（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，故答案为：Fe；H2SO4；
    （2）先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤的滤渣，故答案为：Cu、Fe；
    （3）分离固体和液体用过滤，所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （4）铁元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，铜元素得到电子化合价与+2价降低为0价，共降低2价，转移电子为2e-，操作1所涉及的反应：，
    故答案为：．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质选择分离提纯的方法，特别是过滤和蒸发结晶操作，注意把握所使用仪器和操作步骤．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河段两旁有甲乙两工厂．它们排放的工业废水中，共含Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．已知甲厂的废水明显呈碱性，试推断甲厂废水中所含的三种离子是
    OH-、Cl-、Na+
    OH-、Cl-、Na+
    ，如果将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为
    AgCl、Cu（OH）2
    AgCl、Cu（OH）2
    沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：精英家教网
    （1）固体A的成分是
     
    ．（用化学式表示）
    （2）写出B→D的离子方程式
     
    ；该反应中氧化剂是
     
    ；2molCl2参加反应转移电子是
     
    mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是
     
    ．
    （3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是
     
    （用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红
     
    ；氧化铝
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

       （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是                       。

       （2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                         。

       （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

    Hg2+          =====CH3Hg++H+

    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否达到了排放标准       （填“是”或“否”）。

       （4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为        

                                                                      .

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省长郡中学2011届高三分班考试化学试题 题型：填空题

    （10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是                       。
    （2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                         。
    （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
    Hg2+          =====CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否达到了排放标准       （填“是”或“否”）。
    （4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为        
                                                              .

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    科目：高中化学 来源：湖南省2010-2011学年高三分班考试化学试题 题型：填空题

    （10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

       （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是                        。

       （2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                          。

       （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

    Hg2+          =====CH3Hg++H+

    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否达到了排放标准        （填“是”或“否”）。

       （4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为        

                                                                      .

     

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