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    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是  （　　）。
    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）
    B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
    D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
    C
    反应H2＋Cl2=2HCl中，断裂1 mol H2分子和1 mol Cl2分子中的化学键均吸收能量，形成2 mol HCl分子中的化学键释放能量，故ΔH＝（436＋243－2×431）kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（  ）
    A．－417.91 kJ·mol－1B．－319.68 kJ·mol－1
    C．＋546.69 kJ·mol－1D．－448.46 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=—92．4kJ/mol，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    试判断K1       K2（填写“>” “ =”或“<”）。
    （2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是        ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是   。

    （3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3（NH2）2CO +H2O
    在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示

    （该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率（CO2）      B点的逆反应速率（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____         ；
    （4）已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）   △H = -571．6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）2NO（g）    △H =+180kJ/mol
    请写出用NH3还原NO的热化学方程式_                 ；
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____     。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是        （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)新的《环境空气质量标准》(GB 30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活。
    ①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因                                。
    ②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:
    N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
    2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
    则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=   kJ/mol。
    (2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3="b" kJ/mol,该反应的热化学方程式是                 ,据此计算出ΔH2=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
    (3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。
    方法Ⅰ
    		用氨水将SO2转化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
    方法Ⅱ
    		用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
    方法Ⅲ
    		用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4
    方法Ⅱ主要发生了下列反应:
    2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
    2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
    则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为                     。
    (4)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                          。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol—1
    BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol—1
    已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol—1
    则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H=       。 
    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为    。
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①含硫物种B表示      。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为      (填字母)。
    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
    ②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是     （用离子方程式表示）。
    （4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。
    及X的核磁共振氢谱如下图，其中      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式：      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知： Cu （s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+ H2（g）          △H 1
    2H2O2（l）＝2H2O（l） + O2 （g）                △H 2
    2H2（g） + O2（g）＝2H2O（l）                 △H 3
    则反应 Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） 的△H是
    A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3
    C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)
    A．－74.8 kJ·mol－1B．＋74.8 kJ·mol－1
    C．－211.0 kJ·mol－1D．＋211.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1      ClO+O=Cl+O2ΔH2
    该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是
    A．反应O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2
    B．反应O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3
    C．反应O3+ O= 2O2是吸热反应
    D．反应O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：         。
    该反应的平衡常数表达式为K＝        。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是     （选填序号）。
    a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：

    ①ΔH3   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：        。
    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：   。
    ②电化学降解NO3-的原理如图，电源正极为：       （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：        。

     

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