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    Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ，
    Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
    ，
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    ．反应后溶液中Fe2+物质的量浓度是
    0.8
    0.8
     mol/L．
    分析：Fe、Fe2O3 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得Fe2+物质的量浓度．
    解答：解：Fe、Fe2O3 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明只生成氯化亚铁，其反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，
    盐酸的物质的量为：1.6mol×0.05L=0.08mol，
    根据氯元素守恒，则n（Fe2+）=n（FeCl2）=
    1
    2
    ×n（HCl）=0.04mol，
    所以c（Fe2+）=
    n
    V
    =
    0.04mol
    0.05L
    =0.8mol/L，
    故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O；Fe+2Fe3+═3Fe2+；0.8．
    点评：本题考查了Fe与Fe2O3的有关反应的离子方程式，以及有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒守恒可简化计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ，列举A物质的一种用途
    用做红色油漆和涂料
    用做红色油漆和涂料
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
    CO
    CO
    ，丁属于单质、酸碱中的
    酸
    酸
    ．
    （3）写出G→A+C的化学方程式：
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ．
    （4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，然后
    过滤
    过滤
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：?1．则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
    1：2：4
    1：2：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ，列举A物质的一种用途
    用作红色油漆和涂料
    用作红色油漆和涂料
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
    CO
    CO
    ，丁属于单质、酸、碱中的
    酸
    酸
    ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
    生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ，对应的离子方程式和化学方程式依次是
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ，
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （3）写出G→A+C的化学方程式：
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ．
    （4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，该反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
    1：2：4
    1：2：4
    ．

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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：021

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是

    [　　]

    A．混合物是三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

    B．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl－的物质的量之比为1∶2

    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

    D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸直到固体物质完全溶解，如果得到的溶液中不含Fe3+，且产生的Fe2+与H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(　　)

    A.1∶1                                B.2∶5

    C.4∶1                                D.3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是
        A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
        B. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2
        C. 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
        D. 混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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