【题目】0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应:CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡时,体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知:用气体分压表示的化学平衡常数KP = ;气体分压(P分) = 气体总压(P总) ×体积分数。下列说法正确的是
A.650℃时,CO2的平衡转化率为25%
B.800℃达平衡时,若充入气体He,v正 < v逆
C.T ℃达平衡时,若充入等体积的CO2和CO时,v正 > v逆
D.925℃时,用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P总
【答案】AD
【解析】
A. 由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,
则有C(s)+CO2(g)2CO(g)
开始(mol)10
转化(mol)x2x
平衡(mol)1x2x
所以2x1x+2x×100%=40%,解得x=0.25mol,则CO2的转化率为0.251×100%=25%,故A正确;
B.800℃达平衡时,若充入气体He,总压增大,分压不变,平衡不变,v正=v逆,故B错误;
C. 由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态,T℃时,若充入等体积的CO2和CO平衡不移动,v正=v逆,故C错误;
D.925℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数为4%,KP= =23.04P总,故D正确;
答案选AD。
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【题目】以两种烃为主要原料合成香料M的路线如下:
已知:①A分子只有一种氢原子。E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,与HBr发生反应可得到2种产物。
②RXR-MgX(X为卤原子) RCH2CH2OMgXRCH2CH2OH
回答下列问题:
(1)C中官能团名称是__________________;E的名称是__________________。
(2)F的结构简式为__________________;B→C的反应类型是__________________。
(3)写出A→B的化学方程式:____________________________________。
(4)在F的单官能团同分异构体中,除环醚外,还有____________种。其中,在核磁共振氢谱上有3个峰且峰的面积比为1∶1∶6的结构简式为__________________。
(5)写出鉴别A、B两种有机物可选用的化学试剂__________________。
(6)以苯和环氧乙烷()为原料制备苯乙醇,设计不超过4步的合成路线_________________(无机试剂任选)。
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【题目】某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=__mol·L-1。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
__ClO2-+__NO+__=__Cl-+__NO3-+__
(4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式:__。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO的化学方程式:__。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为__。
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2,相对分子质量136。A的核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有1个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。
请回答下列问题。
(1)A的结构简式是________。
(2)A的同分异构体(不含A)中属于酯类的芳香族化合物共有___种,请写出其中任意两种的结构简式_____。
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【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用,某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。B的作用是
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 ,.该反应证明氨气具有 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.
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【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在,还含有少量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下:
(1)“中和”时调节废水的pH为6,NaOH的作用是_____。
(2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2,发生反应的离子方程式是_____;此时使用了过量的CuSO4,原因是_____;沉砷时需控制体系的pH略显碱性,测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高,原因是_____。
(3)“还原”时发生反应的化学方程式是_____。
(4)下图表示其他条件不变下“还原”时,反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度,即元素被浸出的百分率):
为达到铜砷分离尽量彻底的目的,应选择的最佳温度是_____。
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【题目】化合物H是一种抗血栓药物,其合成路线流程图如下:
(1)B中的含氧官能团名称为_________________(写两种)。
(2)C + G → H 的反应类型为________________。
(3)环状分子E 的分子式为C5H8O2 ,写出E的结构简式:______________________。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式____________________。
①含有苯环和一种含氧官能团,能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中有叁键,有一个手性碳原子,有5种不同化学环境的氢。
(5)已知: ;。
写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。__________________
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【题目】X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂,可由EDTA与Fe3+反应得到。
(1)EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________;EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。
(2)Fe3+基态核外电子排布式为_________________。
(3)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近,但EDTA的沸点(540.6 ℃)比正二十一烷的沸点(100 ℃)高的原因是_________。
(4)1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。
(5)X中的配位原子是___________。
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【题目】A为有机合成中间体,在一定条件下发生消去反应,可能得到两种互为同分异构体的产物,其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化:
则A的结构简式是
A.HOCH2CH=CHCHO
B.CH3CH2COOCH3
C.CH3CH(OH)CH2CHO
D.HOCH2CH2CH2CHO
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