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    某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（  ）   
    A．20%B．30%C．45%D． 55%。
    B

    氯的相对原子质量为35.5，混合固体35.5/35.5%=100，氯化钠的相对分子质量为58.5，全是NaCl为58.5g，氯化钾的相对分子质量为74.5，全是KCl为74.5g，碳酸钠在25.5g到1.5g之间，B正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验。
    序号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    仪
    器
    及
    装
    置







    请回答下列问题：
    实验一：测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积。
    (1)连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_________。（写序号）
    (2)完成实验一尚缺的仪器是：___________________________。
    (3)气体应从装置⑤的_________端进入。（写字母）
    实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。
    (4) 连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_______（写序号）
    (5)当实验一测得产生的二氧化碳为a mol，当实验二测得产生的二氧化碳为b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______________________。与理论值比较，实验结果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？_____(用文字简要说明)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    21.(9分) )等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应．
    (1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位)．
    (2)利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积(填写下表)：
    所需数据取值范围
    		生成CO2气体的体积
    盐酸不足量时
    		 
    盐酸足量时
    		 
    (3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L，小于________L.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。
    （已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
    （1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
    （2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？
    （3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体，Na2CO3·xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源…。
    现称取一定质量的Na2CO3·xH2O2晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。

    （1）该棒状晶体的化学式Na2CO3·xH2O2中x=         。
    （2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
    a. Na2CO3·xH2O2分解放热
    b.产生的H2O2分解放热
    c. Na2CO3·xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量
    （3）事实上，Na2CO3·H2O2（x＝1时）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理：                     。
    （4）写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式                    。
    （5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是     
    A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3
    (6) Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是              ，原因是                            。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）新切开的金属钠，切面呈___  _____色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是____               ____．将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明_____                          ___．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈______  __色，说明______              __，反应的化学方程式为_____        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
    实验次数
    		样品质量/g
    		沉淀质量/g
    1
    		1.716
    		2.758
    2
    		2.574
    		 
    3
    		3.432
    		5.516
    4
    		4.290
    		5.516
    回答下列问题：
    (1)第2次实验中产生沉淀质量是                    ；
    (2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是                      ；
    (3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是                            。
    （以上均要求写出解答过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为                          （    ）
    A．7.2 gB．4.2 gC．2.1 gD．3.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
                                     ；  _______________________________
    （2）在（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，在（2）中的操作名称是_______。
    （3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
    步骤③和④可否颠倒___________。
    （4）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：
                                                                       
    （5）判断BaCl2已过量的方法是                                           

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