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    Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。

    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。

    现象：溶液变成黄色。

    结论：                         

                                   。

    步骤2：__________________________

    __________________________________

    现象：                       ；

    结论：                      

     

    （3）利用     中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                                                      。

    （4）向含2mol FeI2 溶液中通入2.5mol Cl2 时，请写出总的离子方程式：                                                   。

     

    【答案】

    （1）2Fe2+ +Cl2  =  2Fe3+  +2Cl—         2I—  +Cl2 = I2 +Cl—

    （2）结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。

    步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。

    现象：溶液不变血红色；      结论：证明I—的还原性强于Fe2+.

    （3）滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象（1分）；

    再加入过量的氯水，溶液变血红色（1分）。（不加过量，不给分）

    （4）2 Fe2+  +8 I— +5Cl2 =  4I2 +10Cl— +2Fe3+

    【解析】

    试题分析：（1）氯水具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；I—被氧化为I2；（2）Fe3+和I2的稀溶液均为黄色，但Fe3+可使KSCN溶液变血红色而I2不能，所以可用KSCN溶液验证；（3）考查Fe2+的检验，但由于先氧化的是I—，所以氯水要加过量；（4）氯气先氧化I—后，还有0.5摩尔过量，在氧化1摩尔的Fe2+。

    考点：考查铁的化合物、氧化还原反应。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?杭州一模）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
    ①可观察到实验现象是
    产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色
    产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色
    ，②反应过程中发生反应的化学方程式是
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    I．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
    II．SCN-的电子式为．
    III．氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    ．
    ②第二种假设是：
    SCN-被Cl2氧化
    SCN-被Cl2氧化
    ，提出该假设的理论依据是
    从电子式分析，SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能
    从电子式分析，SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省南安一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．

    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．

    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．

    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．

    ①写出步骤(I)反应的化学方程式：________

    ②写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：________

    (2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是(填序号)________．(参考：还原性SO2＞I－＞Br－＞Cl－)

    A．碘的淀粉溶液

    B．酸性高锰酸钾溶液

    C．氢氧化钠溶液

    D．氯化钡溶液

    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量．

    (3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO2CO2＋Sx、CO＋SxCOS、2COS＋SO22CO2＋Sx．其中COS中“C”化合价为________．

    (4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－：NH4+＋2O2＝NO3－＋2H+＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省汕头市高三3月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为???????????????? ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：?????????????????????? 。

    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。

     

    ?????????????????????????? ；

    步骤2：____________________________________

    ____________________________________。

     

     

    （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，?????????????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：福建省期中题 题型：填空题

    近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    （I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。
    （II）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    （III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：_______________
    ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
    （2）还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。
    ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）_______________。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）
    A．碘的淀粉溶液            
    B．酸性高锰酸钾溶液    
    C．氢氧化钠溶液           
    D．氯化钡溶液
    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是__________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
    （3） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx、CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx。其中COS中“C”化合价为__________。
    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。　

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