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    化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（  ）
    A．温度越高B．反应物浓度越小
    C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大
    A

    试题分析：化学平衡常数是衡量一个反应进行程度的物理量，K值越大，表示反应的程度越大，根据题意，可知A选项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是
    A．T1<T2，正反应是放热反应B．T1<T2，正反应是吸热反应
    C．T1>T2，正反应是放热反应D．T1>T2，正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
    C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系：a＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是                    。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在1大气压390℃时，可逆反应： 2NO2        2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 轴表示的是
    A．平衡时，混合气中R的百分含量B．G的转化率
    C．平衡时，混合气中G的百分含量D．L的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molN2、3molH2
    		2molNH3
    		4molNH3
    NH3的浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		吸收c kJ
    体系压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    下列说法正确的是
    A．2 c1＞c3       B．a + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
    （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）                。
    A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．体系内的压强保持不变
    （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
    温度/℃
    		250
    		300
    		350
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①反应的平衡常数表达式为K=          。由上表数据判断，该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为        ，此时的温度为         。
    （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是                。（填序号）
    A．升温
    B．加入更高效的催化剂
    C．恒容条件下充入CO
    D．恒容条件下充入H２
    E．恒容条件下充入氦气
    F．及时移走CH3OH
    （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    投料方式
    		1molCO、2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		C(CH3OH)/(mol/L)
    		c1
    		c2
    		c3
    体系压强(Pa)
    		p1
    		p2
    		p3
    反应的能量变化
    		akJ
    		bkJ
    		ckJ
    原料转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    下列分析正确的是             。（填序号）
    A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

    A．x＝1
    B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
    C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
    D．甲和乙的平衡转化率相等

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