练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于
    A．Ⅲ族B．ⅣA族C．ⅢB 族D．ⅠB族
    C
    考查元素周期表的结构。由于从第四周期开始出现副族，即和第ⅡA相邻的是第ⅢB，所以答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

    其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
    丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：     。
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式     ；
    写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式       。
    （3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：     。
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式     。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式      ，析出该复盐晶体的原理是     　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    （1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式                 。
    （2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：    ＞     ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：     ＞     
    （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：       ，分子的空间构型           
    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢
    氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式                          
    （5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为           。

    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
    已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：                                                         

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论错误的是（   ）
    A．氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
    B．微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－
    C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
    D．金属性：K > Ca > Mg > Be

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（   ）
    ①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 
    ②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
    ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 
    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 
    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体  
    ⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱
    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相   关   信   息
    R
    		R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
    X
    		X原子形成的化合物种类最多
    Y
    		Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
    Z
    		Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
    Q
    		Q存在质量数为23，中子数为12的核素
    W
    		W在所处周期中原子半径最小
    （1）Y的元素名称             ，它在元素周期表中位置是              ；
    （2）元素非金属性X比W         （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是             （写化学式）
    （3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是              ，请写出该物质的一种主要用途                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关项目的比较中，错误的是（ ）
    A．酸性：H2SO4＞HClO4B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
    C．稳定性：HBr<HClD．原子半径 Na＞Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
    C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
    D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
    A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
    B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
    C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案