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    （14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为                  ，配制时所需浓硫酸的体积为            mL。（均保留一位小数）

    （2）实验中需要用到的定量仪器有                                           。

    （3）实验中玻璃棒的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中     

    ②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。      

    ③定容时仰视刻度线。       

    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                       。

    （6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。

     

    （14分）（1）18.4mol/L   13.6     （各2分，共4分）   （单位不写扣1分）

    （2）20 mL量筒、500mL容量瓶  （各1分，共2分）（规格不写不给分）

    （3）搅拌、引流　（各1分，共2分）

    （4）偏高；偏高；偏低  （各1分，共3分）

    （5）重新配制 （“制”写错不给分） （1分）

    （6）     （2分）

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制时所需浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．（均保留一位小数）
    （2）实验中需要用到的定量仪器有
    10mL量筒、500mL容量瓶
    10mL量筒、500mL容量瓶
    ．
    （3）实验中玻璃棒的作用
    搅拌、引流
    搅拌、引流

    （4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
    偏高
    偏高

    ②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．
    偏高
    偏高

    ③定容时仰视刻度线．
    偏低
    偏低

    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
    重新配制
    重新配制
    ．
    （6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol?L-1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸时：
    （1）所需要的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒

    （2）应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    缓缓倒入
    水
    水
    中瓶不断搅拌．
    （3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度
    偏高
    偏高
    （填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：
    （1）经计算，需浓H2SO4的体积为
    5.4
    5.4
    mL．（保留一位小数）
    （2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯  ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
    按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是
    D
    D

    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
    （3）写出浓硫酸稀释操作的要点
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

    （4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
    ACF
    ACF
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
    ①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
    按使用的先后顺序排列正确的是（　　）

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