下列物质沸点的比较.错误的是 A 1-丙醇＞丁烷 B 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 C 乙醇＞乙二醇 D 1-氯丙烷＞丙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质沸点的比较，错误的是              （）
A 1－丙醇＞丁烷               B 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C 乙醇＞乙二醇                D 1－氯丙烷＞丙烷

醇分子存在氢建，所以同碳数的醇和烃比较，醇的沸点较高，1—丙醇在常温下为液体，而丁烷的气体所以A正取不选，同分异构体支链越多沸点越低则正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，B正确；乙二醇分子中存在两个羟基形成的氢建较多，乙醇中只有一个羟基形成的氢建较少，所以沸点应该是乙二醇大于乙醇，C错误；相同碳原子数的卤代烃的沸点大于烃的沸点，则D正确；所以答案选C。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．X与Y形成化合物的化学式为YX

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在①

Li 、②

N 、③

Na 、④

Mg 、⑤

Li 、⑥

C 、⑦C₆₀、⑧石墨中，选择序号填空。
（1）       和       质量数相等，但不能互称同位素；
（2）       和      的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（3）       和     互为同素异形体。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．有机化合物在空气中都可燃烧

B．同周期元素的第一电离能（I₁）从左到右依次增大

C．分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低

D．浓硝酸的还原产物是NO₂，稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：
A．Q和R　　　　B．S和T   　C．T和V  　D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：
A．R　　　　B．S   　　　　C．T  　　　　　D．V
（3）S元素最可能是：
A．s区元素　　B．p区元素  　C．d区元素     D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：
A．TCl　　B．TCl₂      C．TCl₃     D．TCl₄
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：
A．氢     　　B．氦     　　　C．碳      　　　　　D．铍

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）用A^＋、B^－、C²^―、D、E、F、G分别表示含有18个电子的7种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是       、B元素是         、C元素是         （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是                。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其单质在常温下呈浅黄绿色，分子式是                 。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其结构式是                 。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

X_a和Y_b两种单质。已知1.55gX_a和0.8gY_b的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出X_a、Y_b的化学式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是_______，含有        （填离子键、共价键）
（2）⑦号元素的原子结构示意图为___________，其单质既能与酸反应，又能与碱反应，写出与碱反应的化学方程式。_________________________________________。
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是               （写化学式），
④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是                   （写化学式）。
（4）①、④、⑥三种元素形成的化合物中化学键的类型：            。其化合物类型为
                     。（填共价化合物、离子化合物）
（5）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的
化学方程式：                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素	B．Z一定是金属元素
C．非金属性：W﹥X	D．Y与W的最高正价之和为8

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