Q.R.X.Y.Z五种元素的原子序数依次递增．已知:①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满.其余的均为短周期主族元素,②Y原子价电子排布msnmpn,③R原子核外L层电子数为奇数,④Q.X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题:(1)Z元素基态原子的外围电子排布式为．(2)五种元素中.电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为．(3)Q.R.X三种元素的第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______．
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性，试用离子方程式解释其原因：______
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为______．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素，则Z原子的外围电子排布为3d⁶4s²，故Z为Fe；Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，Y处于ⅣA族；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满电子，则R处于第二周期；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，原子核外电子排布分别为1s²2s²sp²、1s²2s²sp⁴，故Q为C元素、X为O元素，结合原子序数可知，R为N元素、Y为Si元素，
（1）Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则基态Z原子的外围电子排布为3d⁶4s²，
故答案为：3d⁶4s²；
（2）五种元素中，电负性最大的非金属性元素为O元素，电负性最小的非金属性元素为Si，二者形成的物质为SiO₂，
故答案为：SiO₂；
（3）C、N、O三种元素同周期，第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素，故第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（4）Fe元素的正三价离子的硝酸盐水溶液中Fe³⁺离子水Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（5）C（碳）元素的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为C₂H₆，
故答案为：C₂H₆．

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　　(1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。
　　(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式___________________________________。　
　　(3)NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________________________。

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②下列有关该晶体的说法中正确的是______（选填选项字母）．
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C．由_mX^a-与_nY^b+得，m-a=n+b

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