[题目]如图是一种新型的光化学电源.当光照射N型半导体时.通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物).下列说法正确的是A.甲池中的石墨电极是电池的负极B.H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD.总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是

A.甲池中的石墨电极是电池的负极

B.H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ

D.总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓

【答案】D

【解析】

由电子流向可知石墨电极为正极，负极碘离子失电子被氧化，电极反应为3I2e=I3，生成的I3可与硫化氢反应，正极AQ得电子被还原生成H2AQ，H2AQ与氧气反应生成AQ和过氧化氢，电解质溶液浓度基本不变，总反应为H2S+O2H2O2+S↓，以此解答该题。

A．由分析可知，甲池中的石墨电极是电池的正极，故A错误；

B．原电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，故B错误；

C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H＋+2e－=H2AQ，故C错误；

D．通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为H2S+O2H2O2+S↓，故D正确；

故答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有3．2g某气体（分子式：RH4），摩尔质量为16 g·mol－1，则：

(1)R的相对原子质量为____________

(2)该气体所含分子数为___________________NA。

(3)该气体在标准状况下的体积约为___________________L。

(4)其中氢原子数目与___________ gNH3中的氢原子数目相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。

（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是________。

（2）已知：

ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；

ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下。

①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：________、________。

②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为________。

③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是________。

（3）（资料1）Cl–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。

（资料2）Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。

①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式________。

②结合元素周期律解释“资料2”的原因是________。

（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂 ________（填化学式）检验脱氯处理是否达标。

（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：

该高分子的单体是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：

(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时，锶的焰色为_____(填标号)。 A．洋红色 B．浅紫色 C．黄绿色 D．淡蓝色

(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式____________________________。

(3)已知：25℃时，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末与Na2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L，则c(SO)=______________________。

(4)以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：

已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：

温度/(℃)		0	20	40	60	80	100
溶解度(g)	Sr(OH)2	0.91	1.77	3.95	8.42	20.2	91.2
溶解度(g)	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________。

②固体3 “加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液/span>,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是______(填化学式),“趁热过滤”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有：________________、过滤、洗涤、干燥。

④取m g纯净Sr(OH)2·x H2O产品溶于水，加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=__________(用含m、n的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示方法不能完成相应实验的是

A.实验室制取并收集NH3

B.分离SiO2和NH4Cl

C.检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。

（1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。

（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。

（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。

猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。

（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。

实验方案	实验现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。	粉末部分溶解，并有气体放出。	合金中一定含有铝。
②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。	滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。	合金中一定含有______。