【题目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时，锶的焰色为_____(填标号)。 A．洋红色 B．浅紫色 C．黄绿色 D．淡蓝色
(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体， 该反应的化学方程式____________________________。
(3)已知：25℃时，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末与Na2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中c(CO
)=1.0×10-3mol/L，则c(SO
)=______________________。
(4)以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：
已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：
温度/(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度(g) | Sr(OH)2 | 0.91 | 1.77 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 91.2 |
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
①滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________。
②固体3 “加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液/span>,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是______(填化学式),“趁热过滤”的目的是_________________________________。
③“操作6”主要有：________________、过滤、洗涤、干燥。
④取m g纯净Sr(OH)2·x H2O产品溶于水，加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=__________(用含m、n的式子表示)。
【答案】A SrSO4+ 4C
SrS+4CO↑ 2.9mol/L SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3↓+ H2O + CO2↑+ (NH4)2SO4 Ca(OH)2 防止Sr(OH)2结晶析出造成损失，提高产品纯度 降温结晶 
【解析】
(1)锶的焰色反应为洋红色；
(2)根据题目信息写出化学方程式；
(3)
=
，带入数值进行计算；
(4)工业流程中反应1为用2NH4HCO3使SrSO4反应生成SrCO3，过滤后，滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，煅烧后加热水浸，可以利用高温时Sr(OH)2和Ca(OH)2溶解度的不同将二者分离，据此进行解答。
(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐，锶的焰色反应为洋红色；
(2)SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体， 该反应的化学方程式为：SrSO4+ 4CSrS+4CO↑；
(3)由题意可知：=，当混合物中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=
=2.9mol/L；
(4)工业流程中反应1为用NH4HCO3使SrSO4反应生成SrCO3，过滤后，滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，煅烧后加热水浸，可以利用高温时Sr(OH)2和Ca(OH)2溶解度的不同将二者分离；
①反应1的化学方程式为：SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+ (NH4)2SO4；
②固体3“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液，由于Sr(OH)2溶解度随温度升高显著增大，“趁热过滤”的目的是防止Sr(OH)2结晶析出造成损失，提高产品纯度，而Ca(OH)2溶解度很小，受温度影响不明显，则滤渣5的主要成分是Ca(OH)2；
③操作6为了得到
晶体，故应进行的操作是降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
④由题意可知，滤渣为SrCO3，根据元素守恒，与的物质的量相同，可得：
=
，解得x=。
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【题目】下列离子组一定能大量共存的是
A.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO32-
C.由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常温下，
的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
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【题目】异丁烷脱氢制异丁烯反应为：
副反应为裂解反应：
已知：
化学键 | | | | |
键能 | 412 | 348 | 612 | 436 |
试计算异丁烷脱氢反应的
______
不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图1所示。下列说法不正确的是______。
A.主反应和副反应均在低温条件下自发
B.开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性
C.由图1可知，
范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低
D.选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率
平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替
分压
物质的量分数
总压强
。图1中，A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数
______ 保留两位有效数字
。
常压、833K条件下，异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因：______。
请在图2中画出温度为
，其他条件不变时，异丁烷转化率图象。
科学家发现，以
和
为原料，熔融
为电解质，纳米
作催化剂，在
和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：______和
。
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A. 将40gNaOH固体溶于1L水中
B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
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【题目】“硫代硫酸银”（ [ Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鲜，由AgNO3溶液（0.1 mol·L–1 、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）现用现配制。某小组探究其配制方法。
（实验一）
（1）A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式__________。
（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了__________（填离子符号）。进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是__________。
（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因：__________。
结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。
（实验二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 
2 [ Ag（S2O3）2]3–（无色）
实验操作 | 实验现象 |
i. | 白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液； 滴加至约1 mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象； 超过1.5 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色； 滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH = 5 |
ii. | 白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。 |
（4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因：__________。
（5）实验i中，当加入0.5 mL AgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是__________。
（6）简述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：__________。
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【题目】医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OH
HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA
B.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA
C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA
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【题目】如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是
A.甲池中的石墨电极是电池的负极
B.H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ
D.总反应为 H2S + O2
H2O2 + S↓
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【题目】过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种漂白、消毒、增氧剂，常温下为白色晶体，易于贮运，一般条件下不易分解，可用30%的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下来合成。
实验原理：CO(NH2)2＋H2O2
CO(NH2)2·H2O2
实验装置：实验室模拟制取装置如图1所示(部分仪器未画出)。
实验步骤：
步骤一：在250mL的仪器a中加入100mL30%的过氧化氢溶液，再加1 g NaH2PO4作稳定剂，开启搅拌器，通过仪器a右端瓶口缓慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制温度在30℃左右，搅拌反应30分钟。
步骤二：将仪器a中的溶液用普通漏斗过滤，将滤液冷却到0℃，析出大量晶体，抽滤，烘干即得产品。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是____________，制取过程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成温度在30℃左右，其主要原因是__________________________________，控制反应温度的加热方法是________________。
(2)实验室一般用玻璃而非铁质搅拌器的原因是____________________________________。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需将搅拌装置放在__________________(填试剂名称)中浸泡一段时间，使其表面钝化。
(3)①步骤二中“抽滤”按图2安装好装置，在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是____________________→确认抽干(填标号)
a. 转移固液混合物 b. 开大水龙头 c. 微开水龙头 d. 加入少量蒸馏水润湿滤纸
②与用普通漏斗过滤相比，抽滤的主要优点是______________________________。
(4)过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5：
)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为_______________。
(5)过氧化尿素的合格产品中H2O2 的质量分数应不低于34%。为了确定某次实验产品合格与否，称取了该次样品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。终点颜色变化为_____________。根据滴定结果通过计算判断该次实验产品质量为___________(填“合格”或“不合格”)。
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【题目】氯化亚铁是重要的还原剂。常用于检测硒，生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。已知：
请回答下列问题：
（1）在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，___、___固液分离，洗涤，快速干燥制得。
（2）如图，用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
①图A是用干燥的Cl2和铁粉制取无水FeCl3的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是____。
②装置B、C、D、E是用H2还原无水FeCl3制取FeCl2的装置。连接顺序为(可重复使用)___，仪器C中盛放的试剂是___。
（3）按如图所示装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
①仪器B的作用是___；C中倒挂漏斗的作用是___。
②反应的温度最好控制在132℃左右。则最佳的加热方式为___(填序号)。
A.直接用酒精灯加热 B.隔石棉网用酒精灯加热
C.水浴加热 D.油浴加热
③通过烧杯C现象变化可以监控氯化铁的转化率。若烧杯C中试剂为加有酚酞且含18gNaOH的溶液，则氯化铁转化率理论上达到或超过___%。
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