Question

【题目】下列说法中正确的是

A.在粗铜的精炼过程中，若电路中转移1 mol 电子，则阳极质量一定减少了32 g

B.反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

C.1.2g的金刚石和12g 的SiO2分别含有0.4mol的C-C键与0.4mol 的Si-O 键

D.常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体（溶液温度没有变化），溶液中 的值增大

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、粗铜中含有杂质锌、铁，锌、铁先失电子变为Zn2+、Fe2+进入溶液中，电路中转移1 mol 电子，锌溶解了32.5g，铁溶解了28g，阳极质量减少了，但不一定是32 g，故A错误；

B、根据反应自发进行的判断根据是ΔH-TS<0 分析，8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，S>0，一定存在ΔH-TS<0，则该反应一定能自发进行，故B正确；

C. 1.2g的金刚石的物质的量为0.1mol，12g 的SiO2的物质的量为0.2mol；而1mol金刚石中含2molC-C键，1mol二氧化硅中含4molSi-O键，所以0.1mol的金刚石和0.2mol的SiO2分别含有0.2mol的C-C键与0.8mol 的Si-O 键，故C错误；

D、NH4Cl溶液存在水解平衡，离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应，c（H+）减小，平衡右移，根据水解平衡常数可知，= ，由于c（H+）减小，所以增大，故D正确；

故答案选BD。