Question

已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+O₂（g）=CO（g）△H₁=﹣110.5kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₂=﹣393.5kJ/mol

则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H 为（　　）

　 A． 283.5kJ/mol B． 172.5kJ/mol C． ﹣172.5kJ/mol D． ﹣504 kJ/mol

Answer 1

考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算． 

分析： 根据盖斯定律﹣﹣化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①﹣②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．

解答： 解：已知：C （s）+O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.50KJ/mol ①

         C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.51KJ/mol  ②

根据盖斯定律，将①×2﹣②可得：C （s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=（﹣110.50KJ/mol）×2﹣（﹣393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，

故选B．

点评： 本题考查了盖斯定律的计算，难度不大，盖斯定律是考试的高频考点．