Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是 ， 写出该化合物的电子式：；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是（填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：（填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：（填化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（3）离子键；
（4）H2CO3
（5）26
（6）②
（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为： ，所以答案是： ；（2）A元素的氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）元素④与元素⑦形成的化合物为MgCl2 ， 由镁离子与氯离子构成，含有离子键，电子式为 ，所以答案是：离子键； ；（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均为强酸，而碳酸为弱酸，故碳酸的酸性最弱，所以答案是：H2CO3；（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，所以答案是：26；（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐﹣﹣硝酸铵，为表中②号元素，所以答案是：②；（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+ ．