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    18．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）
    A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气
    C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气

    分析 纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别．

    解答 解：A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故A正确；
    B．铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
    C．硫酸钡是电解质，熔融时可以导电，故C错误；
    D．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，难度不大，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学现象及反应事实的解释中，方程式书写正确的是（　　）
    A．氢硫酸显弱酸性：H2S?2H++S2-
    B．Na2CO3水溶液显弱碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．用铜电极电解饱和NaCl溶液：阳极反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑
    D．用稀硝酸洗去试管中的银镜：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
    D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2.0mol SO2和 2.0mol O2．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，经2min达到平衡状态，反应放热0.2a kJ．下列判断正确的是（　　）
    A．在1 min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol
    B．2 min 内：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
    C．若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%（质量分数）减小
    D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Na2S2O3是常用来标定某些氧化性物质的重要试剂．现欲配制480mL  0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液．
    （1）需称量7.9g的Na2S2O3固体；
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是②④（填代号）；
    ①烧杯  ②蒸发皿  ③玻璃棒  ④1000mL容量瓶  ⑤托盘天平  ⑥药匙
    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）；
    （4）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是①②④（填错倒扣分）．
    ①称量Na2S2O3的质量时错把砝码和Na2S2O3得位置颠倒了
    ②未洗涤烧杯和玻璃棒
    ③定容时，俯视刻度线
    ④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．历史上最早应用的还原性染料--靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（　　）
    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2
    C．该物质是天然高分子化合物D．靛蓝中含苯环，属于芳香化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列等物质的量的各组物质，分别投入足量的等质量稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发，反应后溶液质量相等．符合条件的有（　　）
    ①Na，Mg ②Na2O，Na2O2  ③KHCO3，CaCO3  ④Na，Na2O2  ⑤Na2O，Na2CO3  ⑥Na2CO3，NaHCO3．
    A．⑤B．①②⑤C．④⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    探究一
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干操作后得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    探究二
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间
    c．B-C间         d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    ①由水电离的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
     ②能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    ③Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    ④FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    A．①B．②C．③D．④

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