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    海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
    （1）阳极反应式为               ，检验该电极反应产物的方法是：             。
    （2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为         。
    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    （用一个方程式表示）。
    （1）2Cl--2e-==Cl2↑  ,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2，
    （2）NA ,（3）NaCl+H2O  NaClO+H2↑ 。

    试题分析：（1）电解饱和氯化钠溶液的阳极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑，检验氯气的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2；（2）电解饱和氯化钠溶液的阳极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑，阴极反应为：2H＋+2e－ H2↑，当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时，则电路中通过电子的个数为NA；（3）根据题意知，电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，产物为次氯酸钠和氢气，化学方程式为NaCl+H2O  NaClO+H2↑ 。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是
    （　　）
    A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
    B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠
    C．a气体为氢气，b气体为氧气
    D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4+6H2O
    电解
    .
    2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年．合理的解释是（　　）
    A．铜矿较易还原，铝矿很难还原?
    B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现?
    C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发?
    D．铜比铝相对原子质量大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电 解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(    )
    A．HCl　B．K2SO4　C．CuSO4　D．KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)【化学——化学与技术】
    海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
    (1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是   (填“物理变化” 或“化学变化”)。
    (2)利用海水晒盐的原理是        ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于                 。
    (3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

    ①写出两电极的反应式：阳极                ，阴极                。
    ②石棉隔膜的作用是                                 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是            、             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第    周期．第   族；PbO2的酸性比CO2的酸性     （填“强”或“弱”）。
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                                 。
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为                           ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                ，阴极上观察到的现象是               ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为                      ，这样做的主要缺点是                  。
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 (    )
    A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
    C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
    A．铜电极附近观察到黄绿色气体
    B．石墨电极附近溶液呈红色
    C．溶液中的Na+向石墨电极移动
    D．铜电极上发生还原反应

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