Question

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＜0．请回答下列问题：
（1）在此温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2mol/L；达平衡后，M的转化率为50%，求N的转化率

25%

；
（2）若升高温度，M的转化率

减小

（填增大 减小 不变）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=3mol/L，c（N）=a mol/L，达平衡后，c（P）=2mol/L．求a=

14

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol/L．达平衡后 M的转化率为

36.6%

．

Answer 1

分析：（1）根据方程式可知反应消耗的N和M的物质的量相等进行计算；
（2）根据温度对平衡的影响分析，反应放热，升高温度平衡左移；
（3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，以此计算；
（4）设平衡时转化的M为xmol，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，以此计算．

解答：解：（1）M转化的浓度为1mol/L×50%=0.5moL/L，则有：
           M（g）+N（g）  P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：1mol/L       2mol/L            0       0
转化：0.5mol/L    0.5mol/L          0.5mol/L  0.5mol/L
平衡：0.5mol/L    1.5mol/L         0.5mol/L  0.5mol/L
N的转化率=

0.5mol/L

2mol/L

×100%=25%，
故答案为：25%；
（2）反应放热，升高温度平衡左移，则M的转化率减小，故答案为：减小；  
（3）根据相同温度时平衡常数不变求解，
           M（g）+N（g）  P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：3mol/L       amol/L            0       0
转化：2mol/L       2mol/L          2mol/L  2mol/L
平衡：1 mol/L    （a-2）mol/L        2mol/L  2mol/L
由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，则有：

2×2

1×(a-2)

=

0.5×0.5

0.5×1.5

=

1

3

，解之得a=14，故答案为：14；    
（4）设平衡时转化的M为xmol，
            M（g）+N（g）  P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：bmol/L       bmol/L            0       0
转化：xmol/L       xmol/L          xmol/L  xmol/L
平衡：（b-x） mol/L  （b-x）mol/L        xmol/L  xmol/L
由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，则有：

x2

(b-x)2

=

1

3

，则

x

b

=

1

1+ 3

=0.366，
故答案为：36.6%．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，做题时注意利用平衡常数计算．