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    （11分）I．“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说：“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，都是现成的技术，关键在于综合。综合也是创新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多项实验，如：
    A．证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验（如铁生锈）；B．溶解热效应实验（如硝酸铵溶于水）；C．装置的气密性检验实验；D．检验某些气体性质的实验（如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应）等等。
     
    请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称。要求：①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管；②实验药品或试剂自定，但需在图中注明。

    实验名称：                                
    Ⅱ．广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的。

    （1）它们连接的顺序为________________________________；
    （2）除去H2S的离子方程式为________________；
    （3）除去O2的离子方程式为________________，观察到的现象为________________。
    （11分）Ⅰ、（4分，画图3分，实验名称1分）

    NH4NO3固体
    （此装置只需画出其一即可，其他合理答案酌情给分）
    Ⅱ、（最后一空1分，其余每空2分）
    （1）a→b→e→f→g→h→d→c
    （2）Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
    （3）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
    现象：装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
    用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。
    （1）选择制取SO2的最合适试剂            （填序号）。
    ①10%的H2SO4溶液      ②80%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体           ④CaSO3固体
    （2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
    乙中                               ；
    B中                               。
    装置C中NaOH溶液的作用是                             。
    （3）你认为该装置是否有不足之处？     。如果有，请说明                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作正确的是                                     
    A．仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
    B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
    C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤
    D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及结论正确的是
    A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—
    B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
    C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋
    D．加入NaOH后溶液中先产生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。

    （一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
    （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：                                    。
    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：                        。
    （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：                                 。
    （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：              （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：                                       。
    （二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
    和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
    （1）装置中导管a的作用是：                                          。
    （2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
     
    		实验前
    		实验后
    铝铜合金质量（g）
    		m1
    		m2
    量液管（C）体积（mL）
    		V1
    		V2 
    利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)
    A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色
    B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色
    C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：
    淀粉——蓝色
    D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
    （1）氮化铝（AlN）制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
    （2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：
    CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

    【测定样品中Al4C3的含量】
    若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
    ①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
    ②      ；③      ；④      ；⑤      ；⑥再次称量D的质量；
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
    【测定AlN的含量】
    已知AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
          →      →      →E。若试样为mg ，测得C增重n g，则AlN的质量分数是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或检验正确的是
    A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是
    ①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
    ②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
    ③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
    ④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶, 液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
    ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    ⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
    A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥

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