已知A.B.C.D.E.F都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三个未成对电子,化合物B2E的晶体为离子晶体.E原子核外的M层中只有两对成对电子,C元素是地壳中含量最高的金属元素,D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的,F原子核外最外层电子数与B相同.其余各层电子均充满.请根据以上信息.回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化

合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
_________________。（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显－3价），则其化学式为____________；（每个球均表示1个原子）
（5）F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。

略

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.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下

的气体体积；
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2）开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数；
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A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和1

2个O^2-相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为n

s²np²，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）XY₂分子的空间构型为               。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是                 。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是             。
（4）XY₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___    。

（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。

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(1)属于离子晶体的是             (2)属于分子晶体的是
(3)属于原子晶体的是_______      (4)熔化时只破坏共价键的是______

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