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    （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A______，D______，E______．
    ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
    ③写出A2D的电离方程式：______，______．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素．
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．
    （1）A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，则B为Na、D为S元素；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为Al；E和D能形成E2D型离子化合物，E表现+1价，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，
    ①由上述分析可知，A为H，D为S，E为K，故答案为：H；S；K；
    ②B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ③H2S是弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，
    故答案为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-；
    （2）①P和As同主族，电子层增多，非金属性As＜P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H3AsO4＜H3PO4，
    故答案为：＜；
    ②S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，故其最高正价和最低负价的代数和=+6-2=4；同主族，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小，
    故答案为：4；小；
    ③将SO2气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性，故溶液中c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-），
    故答案为：c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素ABCD原子序数依次增大．A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强．请回答：
    （1）B在元素周期表中的位置是______．
    （2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为______（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为______．
    （4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或
    最低化合价    		+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
    B．②、③处于同一周期
    C．⑧号元素原子结构示意图为：
    D．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族．
    （1）写出元素符号：X______，Y______，Z______．
    （2）W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______．
    （3）X、Y两种元素形成的化合物的化学式有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
    Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
    （2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
    Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
    （1）写出上述反应的化学方程式______；
    （2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
    ①a的值
    ②用D单质表示该反应的化学反应速率．
    （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1．一个D+离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题：
    （1）甲、丁的电子式：甲______，丁______；BC2的结构式______；F离子的结构示意图______．
    （2）①原子半径：D______E（填“＞”或“＜”，下同），
    ②最高价氧化物对应水化物的酸性：B______E，
    ③稳定单质的熔点：B______C．
    （3）BC2属于______晶体，EC2属于______晶体（填：原子、分子、离子、金属）．
    （4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有______．
    （5）乙的水溶液与FC2反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　）
    A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
    B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素
    C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区
    D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（　　）
    A．H2O和NH3B．CCl4和H2SC．C2H2和CO2D．H2O2和CS2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                               （    ）
    A．3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3
    B．离子化合物中只含有离子键
    C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol
    D．常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

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