A. | NH3 | B. | CO2 | C. | H2O | D. | SO2 |
分析 价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型.
价层电子对个数为4,不含孤电子对,为正四面体结构;含有一个孤电子对,空间构型为三角锥形,含有两个孤电子对,空间构型是V型;
价层电子对个数为3,不含孤电子对,平面三角形结构;含有一个孤电子对,空间构型为为V形结构;
价层电子对个数是2且不含孤电子对,为直线形结构,据此判断.
解答 解:A.氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构,含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,故A错误;
B.CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$(4-2×2)=2,VSEPR模型为直线形结构,且不含孤电子对,所以为直线形结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故B正确;
C.水分子中氧原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构,含有2个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,故C错误;
D.二氧化硫分子中氧原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×2)=3,VSEPR模型为平面三角形结构,含有一个孤电子对,空间构型为为V形结构,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系,根据价层电子对互斥理论来分析解答,注意孤电子对个数的计算方法,为易错点,注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2=CH2 | B. | CH3CH=CH2 | C. | CH3CH3 | D. | CH2=CH-CH=CH2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3 平面三角形 sp3杂化 | B. | CCl4 正四面体 sp3杂化 | ||
C. | H2O V形 sp2杂化 | D. | CO32- 三角锥形 sp3杂化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:F<Mg<K | B. | 稳定性:PH3>H2S>NH3 | ||
C. | 酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 | D. | 碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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