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    金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是　(　　)

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：钠和水反应的方程式为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴“遇湿易燃物品”图标。

    考点：金属钠的性质与应用

     

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    　请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　，该过程的现象为 　 。

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是 

    　 。

    （3）步骤③中反应的离子方程式是 

    　 。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　 、灼烧、

    　　　　　　　　、称量。

    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为　　　　g。

     

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    A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

     

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    A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰

    B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

    C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染

    D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

     

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    经测定知某物质仅含钠、氧两种元素，将它放入足量的水中可产生两种气体。下列有关该物质组成的说法，正确的是　(　　)

    A．该物质是一种纯净物

    B．该物质是由两种物质组成的混合物

    C．该物质是由三种物质组成的混合物

    D．该物质是由两种或三种物质组成的混合物

     

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    在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200 mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200 mL。下列对化学反应状况的判断中正确的是　(　　)

    A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应

    B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2和Cl2都已完全反应

    C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应

    D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应

     

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    A．0．3 mol B．小于0．15 mol

    C．在0．15 mol到0．3 mol之间 D．0．15 mol

     

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    下列实验操作中错误的是　(　　)

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

     

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    B．加入盐酸时有无色无味气体产生

    C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

     

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