【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是___(填编号)。④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径是小的是_____(填离子称号)
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子构型为_____。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_____。该原子的第一电离能______电子排布式为nsnnpn＋2的原子(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。
（5）上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________(填化学式)
（6）下列各组微粒的空间构型相同的是_________
①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44-、ClO4-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6
【答案】⑨ Al3+ 平面正六边形 1 大于 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O HClO4 ③④⑤⑥
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu。
(1)d区元素包括第Ⅷ族、ⅢB族～ⅦB族(ⅢB族中镧系元素、锕系元素属于f区除外)；电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
(2)元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯；
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，由于s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，故n=2；具有全充满、半充满、全空电子构型的原子比较稳定，第一电离能高于同周期相邻元素的；
(4)元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，则元素②的氢氧化物Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2与水；
(5)表中10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸；
(6)计算中心原子的孤电子对数与价层电子对数判断。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu。
(1)表中⑨属于d区元素；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子核外电子层越多，离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+，可见离子半径最小的为Al3+；
(2)元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，苯分子构型为平面正六边形；
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，由于s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，故n=2，特征电子排布式为2s22p3，2s轨道的2个电子为孤对电子，该元素的2p轨道为半充满、稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故N元素的第一电离能大于电子排布式为nsnnpn+2的O原子的第一电离能；
(4)元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，则元素②的氢氧化物Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2与水，反应方程式为：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；
(5)表中10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；
(6)①NH3中N原子孤电子对数=
=1、价层电子对数=1+3=4，因此空间构型为三角锥形；H2O中O原子孤电子对数=
=2、价层电子对数=2+2=4，空间构型为V形，二者空间构型不相同，①不符合；
②NH4+中N原子孤电子对数=
=0、价层电子对数=0+4=4，空间构型为正四面体形；H3O+中O原子孤电子对数=
=1、价层电子对数=1+3=4，空间构型为三角锥形，二者空间构型不相同；②不符合；
③NH3为三角锥形，H3O+也是三角锥形，二者空间构型相同，③符合；
④O3中O原子孤电子对=
=1、价层电子对数=1+2=3，空间构型为V形，SO2中S原子孤电子对==1、价层电子对数=1+2=3，空间构型为V形，二者空间构型相同，④符合；
⑤CO2为直线形结构，BeCl2中Be原子没有孤对电子、价层电子对数=0+2=2，空间构型为直线形，二者空间构型相同，⑤符合；
⑥SiO44-中Si原子孤电子对数=
=0、价层电子对数=0+4=4，空间构型为正四面体形；ClO4-中Cl原子孤电子对数=
=0、价层电子对数=0+4=4，空间构型为正面体形，SO42-中S原子孤电子对数=
=0、价层电子对数=0+4=4，空间构型为正四面体形，三者空间构型相同，⑥符合；
⑦BF3中中心B原子上没有孤电子对、价层电子对数=0+3=3，空间构型为平面正三角形，Al2Cl6中Al原子形成4个共价键，不是平面形结构，二者空间构型不相同，⑦不符合；
故符合要求的序号是③④⑤⑥。
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【题目】一定条件下，恒容密闭容器中发生某可逆反应，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）此反应的化学方程式为___。
（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。
（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。
①该反应在t1时刻达到了反应限度
②保持条件不变，延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质
③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变
④改变反应条件将可能改变反应的限度
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【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2
C. 氢键对该高分子的性能没有影响
D. 结构简式为：
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【题目】已知乙酸乙酯与NaOH溶液在加热条件下发生水解，生成醋酸钠和乙醇。而1mol
与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是（ ）
A. 1molZ最多能与6molNaOH发生反应
B. 1molX最多能与2molBr2发生取代反应
C. Y分子结构中有2个手性碳原子
D. Y能发生加成、取代、消去、氧化反应
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【题目】Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
(1)Ni2＋基态核外电子排布式为___________。
(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为______mol。
(3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是____。
(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为_____，Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为_____。
(6)下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是_______。
A.SO32- B.ClO4- C.NO2- D.ClO3-
(7)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______
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【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
(1)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_______。
(2)中间产物C、D可以发生相同的反应类型生成相同的物质F，F具有能发生加聚反应的常见官能团，则该反应的反应类型是______；C→F的反应条件是________；D→F的反应条件是______。
(3)根据相关信息并结合已有知识，写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3_______
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【题目】铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
（1）通过以下反应制备金属铝。
反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1
反应2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1
反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
试比较a、b的大小，并说明理由：a___b，理由是___。
（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)
3AlCl(g)。
①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。___
②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝___。
③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是___。研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因___。
（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为___。
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【题目】化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
装置 |
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|
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|
现象 | 量筒中未出现油状液体 | 试管中有黑色沉淀，但未出现银镜 | 试管中未看到白色沉淀 | NaOH溶液液面上 未看到油状液体 |
原因 | 甲烷与氯气未反应 | 反应未生成单质银 | 苯酚浓度 较大 | 产物水解 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】石蜡是石油减压分馏的产品，某实验小组利用如图的实验探究石蜡油（液态石蜡）分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A.石蜡属于油脂
B.该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯
C.B中发生氧化反应，所以溶液褪色
D.碎瓷片的作用是防止暴沸
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