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    用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

    已知：

    (l)生成A的反应类型是________。

    (2)试剂a是____。

    (3)B中所含的官能团是____。

    (4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ①F的结构简式是____。②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。

    ③生成聚合物Y的化学方程式是__________。

    (5)只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

    （1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

    （2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

    II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

    （3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

    （4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O，该反应的下列说法正确的是

    A. 为提高CO2的转化率，可适当提高H2的浓度

    B. 升高温度能减慢该反应的速率

    C. 达到平衡时，H2与CH4的体积之比为4 : l

    D. 达到平衡时，断1molH-H键同时形成1molO-H键

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化

    C. 图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线．则该反应的正反应ΔH＜O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是

    A. 氟离子的结构示意图：

    B. 次氯酸分子的电子式：

    C. 2，4，6-三溴苯的结构简式：

    D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于下列实验事实的解释，不合理的是

    选项

    实验事实

    解释

    A

    加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

    H2SO4不易挥发，HCI易挥发

    B

    电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na

    得电子能力：Cu2+>Na+>H+

    C

    浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

    HNO3浓度越大，氧化性越强

    D

    钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

    羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    按要求完成下列各题：

    （1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成_____________。

    （2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为_________________________。

    （3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为_______。

    （4）明矾可用于净水，请说明原因________________________。

    （5）下图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在， B是白色胶状沉淀。

    ①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式 _________________。

    ②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：填空题

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：

    据此回答下列问题：

    (1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    (2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

    (3)滤渣A的主要成分____________。

    (4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

    (5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源：安徽省皖北协作区2017届高三第19届（3月）联考理综化学试卷 题型：简答题

    硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：

    已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

    请问答下列问题：

    （1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。

    （3）写出反应③的化学方程式：___________________。

    （4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。

    （5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。

    （6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4。

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