常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HB物质的量浓度KOH物质的量浓度混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH＝9 请回答下列问题:(1)不考虑其他组的实验结果.单从甲组情况分析.如何用a来说明HB是强酸还是弱酸 .(2)不考虑其他组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HB物质的量浓度(mol/L)	KOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c₁	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B^－)与c(K^＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

(1)若a＝7，则HB为强酸，若a>7，则为弱酸
(2)否；C　(3)弱；c(Na^＋)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(4)10^－5；10^－5－10^－9

(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是KB，对KB溶液分析，若a＝7，说明HB是强酸，若a>7，说明溶液因B^－的水解而显碱性，则HB是弱酸。(2)c₁不一定等于0.2。当HB是强酸时等于0.2；当HB是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H^＋)＝c(OH^－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(K^＋)＝c(B^－)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7。说明B^－水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H^＋)＝10^－9mol/L，则由水电离产生的c(H^＋)＝c(OH^－)＝

＝10^－5(mol/L)，由电荷守恒得：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(B^－)，则c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝(10^－5－10^－9)mol/L。

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酸	电离平衡常数
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亚硫酸	Ki1=1.54×10^-2 Ki2=1.02×10^-7

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SO₃^2—+ 2HClO
C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为：CO₂ + H₂O + ClO^—

HCO₃^— + HClO
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化学式	电离常数(25 ℃)
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①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。
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(5)25 ℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________ mol·L^－¹(填精确值)，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。

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C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

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