Question

（1）．将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为

1：1

，氮原子和氧原子的个数比为

3：1

，该混合气体的平均摩尔质量为

29g/mol

．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）

②④③①⑤

；密度由大到小的顺序是

⑤①③④②

．
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是（单位为mol/L）

a

72V

×103

．
（4）有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^- 的物质的量浓度为

2000m

MV

mol/L

，溶质的质量分数为

100m

Vp

%

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算物质的量，根据N=n×N_A计算分子数，进而计算原子数，根据M=

m总

n总

计算平均摩尔质量；
（2）根据同温同压下，物质的量与体积呈正比判断体积关系，根据密度与摩尔质量呈正比判断密度大小顺序；
（3）根据c=

n

V

计算浓度；
（4）根据质量和相对分子质量计算出碱的物质的量，根据溶液的体积计算物质的量浓度，根据溶液的质量计算质量分数．

解答：解：（1）根据n=

m

M

计算物质的量，混合气体中N₂和NO的物质的量之比为

14

24

：

15

30

=1：1，
设混合气体都为1mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3mol，氧原子的物质的量为1mol，根据N=n×N_A，氮原子和氧原子的个数比为3：1，
该混合气体的平均摩尔质量为：M=

m总

n总

=

1mol×28g/mol+1mol×30g/mol

2mol

=29g/mol．
故答案为：1：1；3：1；29g/mol；
（2）根据同温同压下，物质的量与体积呈正比，气体的物质的量越多，气体的体积就越大，同温同压下，五种气体的质量相同，根据n=

m

M

计算物质的量，
由计算公式可以看出，质量相同时，物质的量与气体的摩尔质量呈反比，即摩尔质量越大，物质的量越小，
又知：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂的摩尔质量由大到小的顺序为：⑤SO₂、①CO₂、③O₂、④CH₄、②H₂，
所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤，
根据ρ=

m

V

可知：密度与摩尔质量呈正比，所以，密度由大到小的顺序是⑤①③④②，
故答案为：②④③①⑤；⑤①③④②；
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，则n（Al³⁺）=

a

27

mol，n（SO₄^2-）=

a

27×

×

3

2

mol=

a

18

mol，
取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是：

a 18 mol× 1 4

V× 10-3L

=

a

72V

×103mol/L
故答案为：

a

72V

×103；
（4）质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）₂的物质的量为：

m

M

mol，n（OH^-）=

2m

M

mol，
在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，
则该溶液中OH^- 的物质的量浓度为：

2m M mol

V×10-3L

=

2000m

MV

mol/L，
若此溶液的密度为ρg/cm³，则溶液的质量为：m=ρg/ml?Vml=ρVg，
溶质的质量为：mg，
所以溶液的质量分数为：

mg

ρVg

×100%=

100m

Vp

%，
故答案为：

100m

Vp

%．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、体积、微粒个数等计算公式的运用．