Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（     ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：平衡时生成1.6molC，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，则根据反应的前后压强之比为5:4可知，D是气体，C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，因此选项A不正确；平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，故B错误；正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；由于C不是气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确，答案选D。

考点：考查可逆反应平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡状态的影响

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，难易适中，注重解题的灵活性。该题通过考查学生利用化学平衡来书写平衡常数K、计算转化率，并分析压强对化学平衡的影响，重点考查学生分析、归纳和总结问题的能力。答题时明确反应中物质的状态、温度与化学平衡常数K的关系、相同条件下物质的量之比为等于压强之比是解答本题的关键。