【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1
（1）该反应所用的催化剂对反应正向移动的影响是________________（填“促进”“抑制”或“无影响”），该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是________________________________。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a．v(O2)正=2v(SO3)逆
b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)=________mol·L1·min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。
【答案】（1）无影响（1分） 大于（1分）
（2）在450℃时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ（2分） （3）bd（2分）
（4）0.036（3分） 向正反应方向（2分） 0.36（2分） 0.40（2分）
【解析】（1）催化剂对反应的平衡移动无影响。由于2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)正反应是放热反应，故升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数。
（2）该热化学方程式表示在450℃时，每2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体放出190 kJ的热量。
（4） 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始量/mol 0.20 0.10 0
变化量/mol 0.18 0.09 0.18
平衡量/mol 0.02 0.01 0.18
v(O2)=0.09 mol/(5 L×0.5 min)=0.036 mol·(L·min)1。
若继续通入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，就相当于给平衡反应加压，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后，n(SO3)会比0.18 ×2 mol大，但必小于0.40 mol。
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【题目】直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a”
或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
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【题目】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+ H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C. 置换反应不一定都是氧化还原反应
D. 标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）
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【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
t/ min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：
________________________________________________________________________。
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【题目】在Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
①元素被氧化，是氧化剂．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ．
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为g，生成标况下的二氧化硫气体L．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于物质性质的描述一定错误的是
A.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜
C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末
D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( )
A.观察能否产生丁达尔现象B.加热煮沸
C.加入足量的盐酸D.加入足量的NaOH溶液
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